Was besagt der Satz von Avogadro? In gleichen Volumina verschiedener Gase sind bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Teilchen enthalten. In verschiedenen Volumina verschiedener Gase sind gleich viele Teilchen enthalten. In gleichen Volumina verschiedener Gase sind unterschiedlich viele Teilchen enthalten. In verschiedenen Volumina verschiedener Flüssigkeiten sind gleich viele Teilchen enthalten. 4 Wie viele Raumteile Wasserstoff (H2) reagieren mit wie vielen Raumteilen Sauerstoff (O2) zu wie vielen Raumteilen Wasser(H2 O)? 2:1:2 1:2:2 2:2:2 2:1:1 5 Was gibt die Formel von Wasser an? Zahlenverhältnis der Atome und Anzahl der Atome im Molekül Sagt nichts aus! Wasser besteht aus Wasserstoffmolekülen Wasser besteht aus einem Molekül Wasserstoff und einem Molekül Sauerstoff 3 Wie viel Gramm sind 1 u? 1 u = 1.66 * 10^-24 g 1 u = 1.66 * 10^-23 g 1 u = 3.66 * 10^-24 g 1 u = 6 * 10^23 g 2 Wie viele Teilchen enthält eine Stoffportion mit der Stoffmenge n = 1 mol? ebenso viele Teilchen wie Atome in 12 g Kohlenstoff (6*10^23 Teilchen) 12 6 * 13 Teilchen 6 * 10^-24 Teilchen 2 Definiere die Avogadro Konstante! N = 6 * 10^23 Teilchen pro mol N = 6 * 10^23 g N = 6 * 10^24 g N = 6 * 10^23 mol 4 Wie hängt die Avogadro-Konstante (N) mit der allgem. Gaskonstante (R) und der Boltzmann-Konstante (k) ab? N = R/k N = R*k N = R+k N = R^k 4 Wie lauten die Einheiten der allgem. Gaskonstante (R)? R = 8.31 J/(K mol) R = 8.31 K mol / J R = 8.31 J / mol R = 8.31 K mol 4 Definiere das molare Volumen Vm (V = Volumen, n = mol Zahl)! Vm = V : n Vm = V n Vm L = V Vm = V : 2n 4 Definiere die molare Masse M (m = Masse, n = mol Zahl, u = atomare Masseneinheit, N = Avogadro-Konstante)! M = m : n M = m n M = N n M = u m 3 Worüber informiert die molare Masse von Wasser? M (H2 O) = 18 g/mol M (H2 O) = 18 g/ml M (H2 O) = 1 g/mol M (H2 O) = 18 mol 3 Gibt die Masse von L Molekülen Wasser an (L = Loschmidt-Zahl). m ( L Wasser) = 18 g m ( L Wasser) = 16 g m ( L Wasser) = 18 mol m ( L Wasser) = 18 l 5 Wie groß ist das molare Volumen bei Normbedingungen? Vm = 22.4 l/mol Vm = 22.4 mol/l Vm = 22.4 l Vm = 24.2 l/mol 5 Gib die molare Masse von Ozon an. M (Ozon) = 48 g/mol M (Ozon) = 48 g M (Ozon) = 48 mol M (Ozon) = 16 g/mol 5 Was ist Ozon? Ozon = O3 Ozon = O2 Ozon = O1 Ozon = O4 1 Wie nennt man positiv geladene Ionen? Kationen Anionen Atome Moleküle 5 Beschreibe die Formel von Natriumchlorid. Es sind genauso viele Natriumionen wie Chloridionen vorhanden. Die Formel lautet: Na+Cl- Es sind mehr Natriumionen als Chloridionen vorhanden. Die Formel lautet: Na+xCl- Es sind doppelt so viele Natriumionen wie Chloridionen vorhanden. Die Formel lautet: Na+2Cl- Es sind genauso viele Natriumatome wie Chloratome vorhanden. Die Formel lautet: NaCl 2 Welche Aussage ist falsch? Metallionen sind negativ geladen und heißen Kationen. In festen Salzen bilden die Ionen ein Ionengitter. Salzschmelzen sind gute Elektrizitätsleiter. Beim Lösen eines Salzes in Wasser werden die Ionen von Wasserteilchen umhüllt. 2 Welche Aussage ist falsch? Die negativ geladen Ionen und heißen Kationen. Salzkristalle bestehen aus Ionen, die in regelmäßiger Anordnung ein Ionengitter bilden. Bei einer Elektrolyse werden Ionen von den Elektroden angezogen und hier entladen. Ionen sind elektrisch geladene Teilchen. 2 Woraus besteht ein Atom? Ein Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle (Elektronenhülle). Ein Atom besteht aus nur aus einem Atomkern mit Protonen. Ein Atom besteht nur aus einer Atomhülle (Elektronenhülle). Ein Atom besteht aus "nichts". 2 Welche Differenz der Elektronegativitätswerte ist nach L. Pauling typisch für die Elektronenpaarbindung, Metallbindung? 0 bis 0.5 3 bis 5 1 bis 2 0 bis 5 5 Welche Differenz der Elektronegativitätswerte ist nach L. Pauling typisch für die polare Elektronenpaarbindung? 0.5 bis 1.9 0 bis 0.5 > 1.9 0 bis 5 5 Welche Differenz der Elektronegativitätswerte ist nach L. Pauling typisch für die unpolare Elektronenpaarbindung? > 1.9 0 bis 0.5 0.5 bis 1.9 0 bis 5 5 Säuren sind Stoffe, deren wässrige Lösungen hydratisierte Protonen enthalten deren wässrige Lösungen hydratisierte Hydroxid-Ionen enthalten deren wässrige Lösungen Metallionen enthalten deren wässrige Lösungen Anionen enthalten 5 Was entsteht bei der Neutralisation zwischen einer Säurelösung und einer Lauge? gelöstes Salz und Wasser Laugen Säuren ein Indikator 4 Die Salze der Salpetersäure heißen: Nitrate Sulfate Phosphate Chloride 1 Die Salze der Schwefelsäure heißen: Sulfate Nitrate Phosphate Chloride 1 Die Salze der Salzsäure heißen: Chloride Nitrate Phosphate Sulfate 1 Die Salze der Phosphorsäure heißen: Phosphate Nitrate Chloride Sulfate 1 Weißes Kupfersulfat ist ein Nachweisreagenz für: Wasser Nitrate Chloride Sulfate 1 Welche der folgenden Aussagen ist falsch? Kupfersulfat wird wegen seiner blauen Farbe gern als Lebensmittelfarbstoff eingesetzt. Natriumsulfat auch Glaubersalz findet sich in Naturheilquellen und wird in der Medizin verwendet. Bariumsulfat findet als Füllstoff in Kunststoffen, Kautschuk, Lacken, Anstrichen und Papier Verwendung. Calciumsulfat wird für Gipsverbände und im Innenausbau von Häusern benutzt. 5 Schwefelsäure ist eine wichtige anorganische Industriechemikalie. Sie wird nicht benötigt, um: Zucker zu synthetisieren Düngemittel herzustellen Waschmittel herzustellen bestimmte Medikamente und Farbstoffe zu synthetisieren 5 Bei der vollständigen Verbrennung von Kohlenstoff entsteht Kohlenstoffdioxid. Dies ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas. Dies ist ein braunes, geruch- und geschmackloses Gas. Dies ist ein farb-, geruch- und geschmackloser Feststoff. Dies ist eine farb-, geruch- und geschmackintensives Gas. 1 Kohlenstoffdioxid kann nachgewiesen werden mit: Kalkwasser Leitungswasser Kupfersulfat Luft 2 Welcher der folgenden Stoffe ist kein Salz der Kohlensäure? Natriumsulfat Natriumhydrogencarbonat Natriumcarbonat Calciumcarbonat 1 Welches Element ist kein Edelgas? Indium Helium Krypton Radon 4 Ionen sind elektrisch geladene Teilchen neutrale Teilchen Verbindungen Bestandteile des Atomkerns 1 Elektronenüberschuss führt zu negativer Aufladung positiver Aufladung keiner Aufladung Kernspaltung 2 Der Atomkern enthält Neutronen Elektronen Positronen Photonen 2 Protonen sind positiv geladen negativ geladen neutral mal positiv, mal negativ geladen 1 Eine positive und eine negative Ladung ziehen sich an stoßen sich ab haben keine Wechselwirkung können sich anziehen oder abstoßen 2 Der Wasserstoffkern enthält 1 Proton 2 Protonen und 1 Neutron 2 Protonen und 2 Neutronen 1 Proton und 3 Neutronen 2 Helium hat die Ordnungszahl 2 3 4 10 1 Welches Teilchen hat die größte Masse? Neutron Elektron Photon Positron 4 Welches Element ist kein Alkalimetall? Beryllium Natrium Cäsium Kalium 2 Welche der folgenden Elementreihen sind nicht nach steigender Ordnungszahl sortiert? Na-Li-K-Rb F-Cl-Br-I O-S-Se-Te Be-Mg-Ca-Sr 5 Welches Atom hat 6 Elektronen in der M Schale? Schwefel Silicium Natrium Argon 1 Welches Atom hat 5 Elektronen in der L Schale? Stickstoff Kohlenstoff Magnesium Germanium 1 Welches Atom hat 4 Elektronen in der L Schale? Kohlenstoff Barium Natrium Fluor 1 Welches Atom hat 3 Elektronen in der L Schale? Bor Phosphor Neon Kalium 1 Die Periodennummer entspricht der Zahl der Elektronenschalen Zahl der Außenelektronen Zahl der Protonen Zahl der Neutronen 3 Die Gruppennummer entspricht der Zahl der Außenelektronen Zahl der Protonen Zahl der Protonen + Zahl der Neutronen Zahl der Neutronen 3 Die Ordnungszahl entspricht der Zahl der Protonen bzw. Elektronen Zahl der Außenelektronen Zahl der Neutronen Zahl der Protonen + Zahl der Neutronen 3 Die Nukleonenzahl entspricht der Zahl der Protonen + Zahl der Neutronen Zahl der Neutronen Zahl der Außenelektronen Zahl der Protonen 3 Bei der Bildung von Ionen nehmen Atome entweder Elementarteilchen auf oder geben diese ab. Um welche Teilchen handelt es sich? Elektronen Protonen Neutronen Nukleonen 3 Die Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atome Bindungselektronen anzuziehen Bindungselektronen abzustoßen Bindungsprotonen anzuziehen Bindungsprotonen abzustoßen 4 Das Haber-Bosch-Verfahren dient zur Herstellung von Ammoniak Salpetersäure Stickoxiden Schwefeldioxid 3 Das Ostwald-Verfahren dient zur Herstellung von Salpetersäure Ammoniak Schwefelsäure Salzsäure 3 Kohlenstoffdioxid und Kohlenstoffmonoxid sind Oxide des Kohlenstoffs Stickstoffs Schwefels Sauerstoffs 1 Unter welchem Namen wird festes Kohlenstoffdioxid in der Kältetechnik verwendet? Trockeneis Nasseis Kohlenstoffeis Kälteeis 4 Wie groß ist die Dichte von Kohlenstoffdioxid (CO2)? 1 1/2 mal so groß wie die Dichte von Luft genauso groß wie die Dichte von Luft geringer als die Dichte von Luft 3 mal so groß wie die Dichte von Luft 4 Kohlenstoffmonoxid (CO) bindet sich an den roten Farbstoff des Blutes. Welcher Stoff wird dadurch nicht mehr ausreichend transportiert? Sauerstoff Stickstoff Kohlenstoffdioxid Nährstoff 5 Was geschieht, wenn Trockeneis an Luft kommt? es sublimiert es resublimiert es wird flüssig es bleibt fest 5 Welcher ist der härteste aller Stoffe? Diamant Graphit Eisen Stahl 4 Worauf beruhen die unterschiedlichen Eigenschaften zwischen Graphit und Diamant? unterschiedliche Struktur der Atomgitter Ladungsunterschiede Temperaturdifferenzen unterschiedlicher Molekülaufbau 4 Wie groß ist die Oberfläche von 1 g Aktivkohle? ca. 1000 m2 ca. 100 m2 ca. 10 m2 ca. 1 m2 5 Wie nennt man in Wasser gelöstes Natriumhydroxid? Natronlauge NaOH aqua Kochsalzlösung Natriumlösung 2 Welche gemeinsamen Eigenschaften zeigen die Alkalimetalle? Sie sind einwertig, bilden Hydroxide, ihre wässrigen Lösungen nennt man Laugen. Sie sind explosiv. Sie sind radioaktiv. Sie sind zweiwertig, reagieren nicht mit Wasser und sind reaktionsträge. 4 Welche gemeinsamen Eigenschaften zeigen die Erdalkalimetalle? Sie sind zweiwertig, ihre Hydroxide und Oxide sind nur wenig wasserlöslich. Sie sind explosiv. Sie sind radioaktiv. Sie sind einwertig, bilden Hydroxide,ihre wässrigen Lösungen nennt man Laugen. 4 Welche gemeinsamen Eigenschaften zeigen die Halogene? Es sind zweiatomige Moleküle, sie entziehen Metallatomen Elektronen. Sie sind zweiwertig, ihre Hydroxide und Oxide sind nur wenig wasserlöslich. Sie sind einwertig, bilden Hydroxide, ihre wässrigen Lösungen nennt man Laugen. Sie sind radioaktiv. 4 Beschreibe die Reaktionsfreudigkeit der Halogene! Sie nimmt vom Iod zum Fluor hin zu. Sie nimmt vom Fluor zum Iod hin zu. Sie bleibt bei allen Halogenen stets gleich. Sie nimmt vom Natrium zum Fluor zu. 3 Aus welchem Stoff werden Halbleiter-Bauteile hergestellt? Silicium Natrium Chlor Eisen 5 Welches Mineral enthält Siliciumdioxid? Quarz Granat Olivin Titanit 5 Wie bezeichnet man Atomarten mit gleiche Protonen- aber verschiedener Neutronenzahl? Isotope Isomere Nukleone Nukleotide 5 Woraus sind Atomkerne aufgebaut? aus positiv geladenen Protonen und elektrisch neutralen Neutronen aus negativ geladenen Protonen und elektrisch neutralen Neutronen aus positiv geladenen Protonen und positiv geladenen Neutronen aus positiv geladenen Protonen und negativ geladenen Elektronen 2 Wo bewegen sich die Elektronen eines Atoms nach dem Bohrschen Atommodell? auf bestimmten Kreisbahnen um den Atomkern in Elektronenwolken in Hanteln in Aufenthaltsräumen 3 Was versteht man unter einer Elektronenkonfiguration? Verteilung der Elektronen in der Atomhülle Verteilung der Protonen in der Atomhülle Verteilung der Neutronen in der Atomhülle Verteilung der Neutronen im Kern 3 Welche Farbe zeigt der Indikator Phenolphthalein in basischen Lösungen? violett farblos grün gelb 3 Welche Farbe zeigt der Indikator Methylrot in basischen Lösungen? gelb rot grün orange 3 Welche der folgenden Reaktionen ist endotherm? Reaktion von Eisen mit Aluminiumoxid Reaktion von Kohlenstoff mit Sauerstoff Reaktion von Eisenoxid mit Aluminium Reaktion von Kupferoxid und Kohlenstoff 2 Was entsteht, wenn Kupferoxid und Eisen reagieren? Kupfer und Eisenoxid Sauerstoff Eisensulfid Eisensulfat 4 Haben optisch aktive organische Verbindungen mindestens ein: chirales C-Atom einen aromatischen Sechsring eine Methyl-Gruppe eine Ethyl-Gruppe 1 Welches Atom hat 2 Elektronen in der M Schale? Magnesium Krypton Aluminium Sauerstoff 1 Welcher Salzartige Stoff entsteht, wenn man Kalium in Wasserstoff erhitzt? Kaliumhydrid Kaliumhydroxid Kaliumoxid Kaliumsulfat 1